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          【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為
          A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，
          則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c，
          解得：c=0.20mol/L，故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是 （ ）
          A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是(　　)
          Z
          X
          Y
          A. 若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵
          B. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
          C. 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z＝Y(jié)>X
          D. Z的最高正化合價一定高于X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。
          Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。
          Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
          Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          (1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。
          (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
          (3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。
          (4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。
          (5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
          B.含化合價升高元素的反應物被氧化
          C.得到電子的物質(zhì)被氧化
          D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）
          A. 純堿和燒堿的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化
          C. 液溴和水晶的氣化 D. 金剛石和干冰的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：
          下列說法正確的是
          A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
          B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
          C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
          D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小華媽媽為小華制定了一份食譜：主食——米飯，副食——紅燒肉、清蒸魚、花生米，飲料——豆?jié){，從營養(yǎng)搭配均衡分析，你建議應該增加的副食是
          A. 燒鴨 B. 炒青菜 C. 白切雞 D. 炒牛肉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，在4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，發(fā)生反應:
          PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          總壓強p/100kPa
          100
          116
          119
          120
          120
          （1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
          （2）反應在前50 s的平均速率v（PCl3）為多少？
          （3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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