Question

下列敘述中不正確的是（　　）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃均易溶于水

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂反應(yīng)得到白色沉淀

C．Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多

D．Na₂CO₃和NaHCO₃固體分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)氣體的速率是NaHCO₃大

Answer 1

分析：A、中學(xué)階段中鈉鹽均易溶于水；
B、加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
C、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多；
D、相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈．

解答：解：A、鈉鹽均易溶于水，但Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A正確；
B、加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，與NaHCO₃不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故C正確；
D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．