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          (6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
          足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
          接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
          ①列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?
          ②電極c的質(zhì)量變化多少克?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5.6L。（2）16g
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．電解飽和食鹽水制燒堿時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極
          B．電解氯化銅時，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等
          C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負(fù)極
          D．原電池工作時，陽離子移向電池的負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（  ）。
          A．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          B．正極是Cu、負(fù)極是Ag
          C．電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒 
          D．Ag棒上的電極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

          (1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是   __。
          (2)A池中Zn是     極，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為________________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______                 ，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________     。
          (3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________________ _；
          Pt是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________。
          B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________  _。
          (4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______           _；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______         _，反應(yīng)過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是    (    )
          A．2H+2e=H↑B．Fe+2e=Fe
          C．2H0+0+4e=40HD．Fee= Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應(yīng)：nLi+(CF)。nLiF+nC。則下列說法不正確的是
           A．放電過程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
           B．負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-nLi+
           C．正極反應(yīng)式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
           D．可以用水代替有機(jī)溶劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是      （      ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為       ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應(yīng)式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           “陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題。
          步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式)；
          步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
          步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
          步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL；
          步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
          結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。
          

			
          

			
          
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