Question

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 1∶2 將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色 b +3

【解析】

（1）處于元素高價態(tài)的微粒只具有氧化性，處于低價態(tài)只具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒具有氧化性和還原性；

（2）硫化氫具有還原性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫和水；

（3）SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；

（4）濃硫酸與銅共熱發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（5）Na2S2O3中S元素的化合價為+2價，若要用歸中反應制備Na2S2O3，反應物中S元素的化合價必須有1個大于+2，有1個小于+2；

（6）由得失電子數(shù)目守恒計算可得。

（1）處于元素高價態(tài)的微粒只具有氧化性，處于低價態(tài)只具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒具有氧化性和還原性，由題給圖示可知，硫元素處于中間價態(tài)的化合物有+4價的SO2、H2SO3、Na2SO3；

（2）硫化氫具有還原性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫和水，反應的化學方程式為2H2S+ SO2=3S+2H2O，由方程式可知氧化劑SO2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1:2；

（3）SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，則檢驗SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；

（4）濃硫酸與銅共熱發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為；

（5）Na2S2O3中S元素的化合價為+2價，若要用歸中反應制備Na2S2O3，反應物中S元素的化合價必須有1個大于+2，有1個小于+2，a中兩種物質(zhì)中S元素化合價均小于+2，c、d中兩種物質(zhì)中S元素化合價均大于+2，只有b中S元素化合價1個大于+2，1個小于+2，故選b；

（6）設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為+a，由得失電子數(shù)目守恒可得24×10-3L×0.05 molL-1×2=20×10-3L ×0.02 mol·L-1×2×(6—a)，解得a=3。