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          按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）
          A．NaB．MgC．PD．Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：Na核外電子排布式1s22s22p63s1屬于s區(qū)元素，Mg核外電子排布式1s22s22p63s2屬于s區(qū)元素，P核外電子排布式1s22s22p63s23p3屬于p區(qū)元素，F(xiàn)e核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2屬于d區(qū)元素。所以正確答案選D。
          點評：按照電子排布，元素周期表的元素分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。s區(qū)：第一二主族元素。d區(qū)：第三副族到第八副族。ds區(qū)：第一二副族。p區(qū)：除氫以外的非金屬元素和第0族（也就是稀有氣體）。f區(qū)：附表鑭系和錒系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律中，正確的是（   ）
          A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強
          B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
          C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
          D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的堿性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是（）
          A．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>Al
          C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
          A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵
          B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
          C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：Y＞Z＞W(wǎng)
          D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為36。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y屬于同一主族。
          （1）寫出元素符號：X______Y_________Z________W___________.  
          （2）Z、W兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個不同周期，其原子序數(shù)總和為48.由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件已省略）

          請回答下列問題：
          （1）組成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物質(zhì)的用途之一_____________________.
          （2）寫出A+乙B的化學方程式___________________________________.
          （3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________.
          （4）若21.6g A與適量的乙反應生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設各步反應均恰好進行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，經(jīng)充分反應可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關認識正確的是
          A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
          B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
          C．各能層含有的能級數(shù)為n－1
          D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，請回答:
          （1）寫出元素符號：A     C    
          （2）寫出電子式：D元素的單質(zhì)      ；B與E形成的化合物        ；
          （3）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

          請回答以下問題：
          (1)B是          ，H是        ，I是        ，F(xiàn)是           。（填化學式）
          (2)寫出A和B的反應的化學方程式為                                          。
          (3)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式                                      。
          

			
          

			
          
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