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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
          A. 標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA
          B. 3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
          C. 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          D. 常溫下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．標準狀況下，22.4L SO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應生成1mol SO3，但該反應屬于可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應后的氣體分子數(shù)與反應的程度有關，無法確定，故A錯誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為： =0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（ ）
          A.2.43 kJ
          B.4.86 Kj
          C.43.8 kJ
          D.87.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 2NA
          B. KIO3與HI溶液反應時．生成0.1mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
          D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ數(shù)目為NA個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A. c(H+) B. Ka(HF) C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
          （1）請寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式____。
          （2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）的廢水，已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。
          ①用化學方程式表示廢水中含有H3PO4的原因：____
          ②寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：____。
          ③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
          ④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
          （3）通過實驗可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
          Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
          Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
          Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
          Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
          ①滴定時如選用NH4Fe(SO4)2作指示劑，則滴定終點時的現(xiàn)象是____。
          ②下列滴定操作會使所測Cl元素含量偏大的是____
          A．滴定前未向錐形瓶中加入硝基苯
          B．滴定前仰視，滴定后俯視
          C．滴定管在滴液前有氣泡，滴定后無氣泡 
          D．滴定前向錐形瓶中加入少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
          ①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3．
          A. ① ③④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)
          待提純的物質(zhì)
          選用的試劑
          操作方法
          A
          NaOH (Na2CO3)
          鹽酸
          ——
          B
          CO2 (HCl)
          Na2CO3溶液
          洗氣
          C
          FeCl3 (FeCl2)
          鐵粉
          過濾
          D
          Mg (Al)
          NaOH溶液
          過濾
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
          B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
          C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
          D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）
          A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
          C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
          D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
          

			
          

			
          
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