加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末.其溶解度受溫度影響很大.且隨溫度的升高而逐漸增大.常溫下很穩(wěn)定.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑.可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應．(1)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3.某同學取食鹽樣品完全溶解于水中.然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液.結(jié)果溶液呈藍色.則反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應．
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO₃，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極

6H⁺+6e^-=3H₂↑

，陽極

I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O

．

分析：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍；
（2）總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，以此來解答．

解答：解：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，離子反應為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應為I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應為6H⁺+6e^-=3H₂↑，
故答案為：6H⁺+6e^-=3H₂↑；I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應及電解，明確電解與氧化還原反應的關(guān)系，結(jié)合元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

問題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂

=2I^-+S₄

．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

1270

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振蕩．	溶液變藍色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

．
②根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是

過量的I^-會被空氣中的O₂氧化為I₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應器中發(fā)生的反應為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價是

．碘酸鉀的溶解度見表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100gH₂O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是

降溫結(jié)晶

．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是

1270

（或?qū)懗?span id="5kikavs" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

）

1270

（或?qū)懗?span id="zrodzu5" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

）

mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L^-1KI溶液，振蕩．	溶液無變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L^-1的H₂SO₄，振蕩．	溶液變藍色

實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．原因是

過量的I^-會被空氣中的氧氣氧化為I₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應．
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為

．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100gH₂O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體，方法是

．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有

．
（4）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振蕩．	溶液變藍色

請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

；
根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：

（填“偏高”、“偏低”或“準確”）并說明原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　　。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有　　　　　。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。

② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：。

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