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        1. 【題目】工業(yè)焊接鋼管時常用13755Cs進行“無損探傷”,這里的“137”是指該原子的(
          A.質(zhì)子數(shù)
          B.中子數(shù)
          C.電子數(shù)
          D.質(zhì)量數(shù)

          【答案】D
          【解析】解:左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),137表示質(zhì)量數(shù).
          故選D.
          根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此解題.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

          A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

          B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0. 3NA

          C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

          D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

          A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

          C. 瑪瑙手鐲 D. 光導纖維

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

          (1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。

          (2)操作I得到濾渣的主要成分有________________

          (3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ;該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________

          (4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式_________ ,此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________

          (5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

          ①陰極電極反應式為________________________ 。

          ②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補充,其原因是:____________________

          (6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

          a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

          b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

          c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學性質(zhì)相似

          d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行最快的是( )

          A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

          C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:

          已知:

          ①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol

          ②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;

          ③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

          (1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是_____________________。

          (2)儀器b的名稱為____________

          (3)裝置A中發(fā)生化學反應的離子方程式為 _____________________________。

          (4)儀器d中盛放的試劑為______

          A.無水硫酸銅 B.無水氯化鈣 C.堿石灰 D.五氧化二磷

          (5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為___________________,分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。

          (6)裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標準狀況)時,最終得到1.08 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為_________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組學習化學反應速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

          編號

          溫度

          反應物

          催化劑

          25℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL蒸餾水

          25℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL0.1mol/LFeCl3溶液

          40℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL蒸餾水

          (1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________

          (2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________

          (3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

          時間/s

          20

          40

          60

          80

          100

          120

          氣體體積/mL

          實驗乙

          15.0

          29.5

          43.5

          56.5

          69.5

          81.5

          0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

          A.CuOCuB.Fe2+Fe3+

          C.NaOHNaClD.KClO3KCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

          I.制備實驗步驟如下:

          ①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

          ②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

          ③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

          ④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

          回答下列問題

          (1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

          (2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。

          (3)裝置C的作用是_____________

          (4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。

          A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

          (5)測定產(chǎn)品的純度:

          稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

          滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

          Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

          試管E中的白色固體變藍

          分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

          氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

          品紅溶液褪色

          (6)_____________

          氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

          試管C中出現(xiàn)白色沉淀

          (7)C中反應的化學方程式為_____________

          將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

          (8)_____________

          (9)_____________

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