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        1. 【題目】由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉換關系,A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

          (1)寫出下列物質的化學式:__________、丁__________、戊__________.

          (2)寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途:__________。

          (3)寫出甲+丙反應的離子方程式:__________。

          (4)A→+C反應的化學方程式:__________。

          【答案】.NaAlO2AlCl3Al(OH)3冶煉金屬鋁的原料或作耐火材料(坩堝等)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

          【解析】

          A是地殼中含量最多的金屬元素,則A為鋁,結合轉換關系圖可得B為氧,C為氫;甲為Al2O3,乙為NaAlO2、丙為H2O、丁為AlCl3、戊為Al(OH)3,據(jù)此分析可得結論。

          (1)甲既能與酸反應又能與堿反應,應為Al2O3Al(OH)3,甲由單質AB反應生成,應為Al2O3,則AAl,BO2,CH2,乙為NaAlO2,丁為AlCl3,丙為H2O,戊為Al(OH)3,故答案為:NaAlO2;AlCl3;Al(OH)3;
          (2)甲為Al2O3,硬度大,熔點高,可做手表軸承或耐火材料,工業(yè)用電解Al2O3的方法冶煉鋁,故答案為:冶煉金屬鋁的原料或作耐火材料(坩堝等);
          (3)+丙反應的離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故答案為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;

          (4)A→+C反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ↑。

          練習冊系列答案
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          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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          A. 由紅外光譜可知,A中含有C-H鍵、C=O鍵、

          B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

          C. 若A的化學式為C8H8O2,則其結構簡式可能為

          D. 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物

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          【題目】苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。

          在250mL三口瓶A中加入70mL質量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應:

          +2H2O+H2SO4+NH4HSO4

          請回答:

          (1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。

          (2)乙同學提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______。

          (3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。

          (4)反應結束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。

          (5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品,則苯乙酸的產率是_____%(結果保留整數(shù))。

          (6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______;寫出此步發(fā)生反應的化學方程式_______。

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          C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

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          (2)A→B的反應類型為_______。

          (3)B→C的化學方程式為_______。

          (4)C→E的化學方程式為_______ 。

          (5)D、F的結構簡式分別為_______、_______。

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          W

          X

          Y

          Z

          (1) X在元素周期表中的位置為_______;畫出X的簡單離子結構示意圖_______。

          已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_____________

          (2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。

          (3)WX的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______________(填化學式)。

          (4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______

          (5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質,該反應的離子方程式為_____________

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