【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g，則甲室中HCl和N2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1
【答案】A
【解析】
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知，甲、乙兩室氣體的體積比為2∶1，故其物質(zhì)的量之比為2∶1，在乙室中充入NH3 0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以甲室中氣體為0.8mol，甲中氣體的質(zhì)量為17.3g +6.8g =24.1g。設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x，氮氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝0.8mol，36.5 g/mol×x+28g/mol×y＝24.1g，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.6mol=1∶3，故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4 還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
(2)配平反應(yīng)方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中,如果有17.4g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法正確的是
A. 電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. I口排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
D. a左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜
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【題目】相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鐵溶液分別加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:2
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【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，它的正確命名是( )
A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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【題目】設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，
(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鹽酸的密度為
，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）_________
（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物
，充分反應(yīng)共生成
氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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