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        1. 【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(ab電極均為Cu電極),實(shí)驗(yàn)開始觀察到靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. b極電極反應(yīng)為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移

          C. 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D. 外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02 mol

          【答案】D

          【解析】

          靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明有電流產(chǎn)生,則裝置一定是原電池,負(fù)極電極反應(yīng)式是Cu2e=Cu2,正極反應(yīng)不可能發(fā)生2H2e=H2↑,因此正極反應(yīng)必是Cu22e=Cu,溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程,如果溶液中遷移Cu2,由于負(fù)極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2相等,則左、右兩室溶液濃度不變,但負(fù)極Cu減少,正極Cu增加,需要消耗能量而不可能提供電能,所以溶液中遷移離子不可能是Cu2,就只能是SO42,從右室向左室遷移,因此b為正極,a為負(fù)極;

          A、該裝置濃度差電池,濃度增大,還原性或氧化性增強(qiáng),右側(cè)CuSO4濃度大,氧化性增強(qiáng),因此b電極為正極,a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2,故A錯(cuò)誤;

          B、溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程,如果溶液中遷移Cu2,由于負(fù)極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2相等,則左、右兩室溶液濃度不變,但負(fù)極Cu減少,正極Cu增加,需要消耗能量而不可能提供電能,所以溶液中遷移離子不可能是Cu2,就只能是SO42,從右室向左室遷移,故B錯(cuò)誤;

          C、隨著電流的產(chǎn)生,左、右兩室SO42濃度的差值逐漸減小,SO42從右室向左室遷移的速率逐漸減小,則外電路的電流強(qiáng)度將逐漸減小,靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的幅度也會(huì)逐漸減小,故C錯(cuò)誤;

          D、當(dāng)左右兩室SO42濃度相等,即均為(0.3mol·L10.1mol·L1)/2時(shí),電池將停止工作,不再有電流產(chǎn)生,溶液中遷移的n(SO42)=0.1L×[0.3mol·L1(0.3mol·L10.1mol·L1)/2]=0.01mol,因此外電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量最多為0.02mol,故D正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

          B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜

          C. N室中:a%<b%

          D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(加試題)

          ()近年來(lái)化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:

          CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

          (1)下列描述能說(shuō)明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。

          A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

          B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

          C.體系中氣體密度一定

          D.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

          (2)n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          ①溫度在6090℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>______________________

          ②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

          ③根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度,可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

          (3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L),p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓,p(C2H4)=px(C2H4)x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù),pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng),乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%,則KΘ=__________

          ()某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面鈍化處理過程(裝置如圖所示)。可供選擇的試劑有:甲醇,空氣,KOH溶液,其中物質(zhì)b__________,鋁電極的電極反應(yīng)為__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

          A. pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

          B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

          C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

          D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

          物質(zhì)

          BaSO4

          BaCO3

          AgI

          AgCl

          溶解度/g(20℃)

          2.4×10-4

          1.4×10-3

          3.0×10-7

          1.5×10-4

          (1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

          實(shí)驗(yàn)操作:

          試劑A

          試劑B

          試劑C

          加入鹽酸后的現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ

          BaCl2

          Na2CO3

          Na2SO4

          ……

          實(shí)驗(yàn)Ⅱ

          Na2SO4

          Na2CO3

          有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

          ① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。

          ② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

          ③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。

          (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

          實(shí)驗(yàn)Ⅲ:

          實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

          裝置

          步驟

          電壓表讀數(shù)

          ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

          a

          ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

          b

          ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

          c

          ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

          a

          注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

          ① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。

          a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

          ② 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。

          ③ 結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。

          ④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。

          (3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出結(jié)論: ______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻;卮鹣铝袉栴}:

          I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過程簡(jiǎn)單,主要缺點(diǎn)是___

          Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

          已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

          (1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42CO32、OH外,還有____(忽略水解,填化學(xué)式)。

          (2)步驟③需將pH調(diào)____(”)。

          (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

          (4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。

          (5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:

          (1)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

          (2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

          (3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng),m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)椋?/span>

          、NaOH、、HCl 、HCl、NaOH

          NaOH、、HCl 、、NaOHHCl

          A.①③B.①④C.②④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.它們屬于不同種元素

          B.它們的核外電子排布相同

          C.它們都是離子

          D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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