【題目】按如圖裝置進(jìn)行實驗(a、b電極均為Cu電極)，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下列有關(guān)說法正確的是
A. b極電極反應(yīng)為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移
C. 電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D. 外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02 mol
【答案】D
【解析】
靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，則裝置一定是原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋，正極反應(yīng)不可能發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，因此正極反應(yīng)必是Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程，如果溶液中遷移Cu2＋，由于負(fù)極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2＋相等，則左、右兩室溶液濃度不變，但負(fù)極Cu減少，正極Cu增加，需要消耗能量而不可能提供電能，所以溶液中遷移離子不可能是Cu2＋，就只能是SO42－，從右室向左室遷移，因此b為正極，a為負(fù)極；
A、該裝置濃度差電池，濃度增大，還原性或氧化性增強(qiáng)，右側(cè)CuSO4濃度大，氧化性增強(qiáng)，因此b電極為正極，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故A錯誤；
B、溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程，如果溶液中遷移Cu2＋，由于負(fù)極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2＋相等，則左、右兩室溶液濃度不變，但負(fù)極Cu減少，正極Cu增加，需要消耗能量而不可能提供電能，所以溶液中遷移離子不可能是Cu2＋，就只能是SO42－，從右室向左室遷移，故B錯誤；
C、隨著電流的產(chǎn)生，左、右兩室SO42－濃度的差值逐漸減小，SO42－從右室向左室遷移的速率逐漸減小，則外電路的電流強(qiáng)度將逐漸減小，靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)的幅度也會逐漸減小，故C錯誤；
D、當(dāng)左右兩室SO42－濃度相等，即均為(0.3mol·L－1＋0.1mol·L－1)/2時，電池將停止工作，不再有電流產(chǎn)生，溶液中遷移的n(SO42－)=0.1L×[0.3mol·L－1－(0.3mol·L－1＋0.1mol·L－1)/2]=0.01mol，因此外電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量最多為0.02mol，故D正確。
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）
(一)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)
CH3COOC2H5(1)
(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。
A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．體系中氣體密度一定
D．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：
①溫度在60～90℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因為______________________。
②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。
③根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度，可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。
(3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
，其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L)，p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓，p(C2H4)=p總x(C2H4)，x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù)，pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng)，乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%，則KΘ=__________。
(二)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)�？晒┻x擇的試劑有：甲醇，空氣，KOH溶液，其中物質(zhì)b是__________，鋁電極的電極反應(yīng)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g（20℃） | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實驗操作：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 |
① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。
② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) | |
| ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s) | a |
注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。
③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。
（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論： ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻�；卮鹣铝袉栴}：
I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C
Fe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單，主要缺點是___。
Ⅱ．鋁熱冶煉法。冶煉流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42－、CO32－、OH－外，還有____(忽略水解，填化學(xué)式)。
(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，將溶液pH調(diào)至3時CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____
(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體，其操作方法是____。
(5)步驟⑥除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___�？筛挠�Na2 CrO4和Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3，再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學(xué)方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（ ）
①
、NaOH、
、HCl ②、HCl、、NaOH
③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl
A.①③B.①④C.②④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.它們屬于不同種元素
B.它們的核外電子排布相同
C.它們都是離子
D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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