【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（ ）
①C2H2與CH3CHO ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②④
【答案】B
【解析】
試題分析：①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+
=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+
﹣
=2.5；二者相等，故說(shuō)法正確；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+
=9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+
=9；二者相等，故說(shuō)法正確；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+
=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+
=7.5；二者不相等，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+
﹣1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+﹣1=2；二者相等，故說(shuō)法正確；故選項(xiàng)B正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
物質(zhì) | 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔點(diǎn)/ ℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(diǎn)/ ℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過(guò)量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管口通入；通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是________(填標(biāo)號(hào))。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時(shí)應(yīng)選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。
③蒸餾操作時(shí)，需收集________ ℃的餾分，沸點(diǎn)大于140 ℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（ ）
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：
已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。
②25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。
HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學(xué)式）。
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)ㄓ帽匾奈?/span>
字和離子方程式回答）_______________________________________。
（3）25 ℃時(shí)，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計(jì)算式即可）。
NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH)，化學(xué)方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) 
LaNi5＋6NiO＋6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】填寫(xiě)下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫(xiě)]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負(fù)性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 漂白粉和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
B. 聚乙烯塑料用作食品包裝材料，會(huì)造成環(huán)境污染
C. 防曬是為防止強(qiáng)紫外線(xiàn)引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性
D. 硅膠、生石灰、還原鐵粉，均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 陽(yáng)離子都只有氧化性
B. 分子晶體中一定存在分子間作用力
C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D. 分散系中分散質(zhì)粒子的大�。�Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液
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