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          【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是
          A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
          B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
          C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應
          D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有6種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 乙醇分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基，羥基和羧基都可以和鈉反應生成氫氣，故A正確；B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，均為高級脂肪酸和甘油形成的酯，故B正確；C. 此有機物中含有4個酚羥基、1個羧基和1個酯基，在一定條件下能和6molNaOH反應，故C正確；D. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，說明分子中含有羧基，C4H7ClO2可寫成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基，正丙基含有3種不同化學環(huán)境的氫原子、異丙基含有2種不同化學環(huán)境的氫原子，所以分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有5種，故D錯誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )
          A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1
          B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)
          C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學實驗不能達到目的是（　�。�
          A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵 
          B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
          C.用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
          D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。
          （2）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
          ①電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
          ②銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為__________________；
          （3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負極是____(填“a”或“b”)，該極的電極反應是____________。
          ②消耗標準狀況下5.6 L O2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          ③開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)
          ④以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。
          A．稀H2SO4 B．NaOH溶液  C．Na2SO4溶液
          D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為
          A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
          A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
          A.稀硫酸與鋅反應B.二氧化硫與氧氣反應
          C.濃硫酸與銅反應D.三氧化硫與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是 
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
          D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:
          （1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
          ①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
          （3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
          （4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。
          （5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
          

			
          

			
          
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