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          【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是( )
          A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
          C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
          （1）二氧化碳的電子式為___________________。
          （2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。
          a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
          b. CO2+CH4CH3COOH
          c.CO2+3H2CH3OH+H2O
          d. 
          （3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
          ①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。 
          ②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
          ③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為________________________________。
          ④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          達到平衡所需時間（s）
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
          C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
          D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的數(shù)目分別是
          A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是
          A. Fe B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，有機物B也可以用含糖類、淀粉（F）較多的農(nóng)作物為原料，在一定條件下得到�，F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）寫出F的分子式：___________________。
          （2）B中官能團的名稱是_________________。
          （3）請寫出反應⑥的化學方程式：_____________________________。
          （4）下列有關(guān)說法正確的是_______________。
          A．物質(zhì)A可能通過加成反應得到E
          B．物質(zhì)B和甘油（）互為同系物
          C．一定條件下，A可被直接氧化為D
          D．E的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應的有且僅有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。
          （2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋
          ①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。
          ②若有0.1 mol Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中
          B. NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
          C. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
          D. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
          A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
          C. Cl－、Br－、I－還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
          

			
          

			
          
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