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        1. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:________________。

          2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;       Ba2++ S=BaSO4
          【試題分析】

          解析:欲使溶液呈中性,只需將H+恰好中和,則其離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。而上述中性溶液中有S,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba2+與S反應(yīng)生成BaSO4沉淀,則其離子方程式為S+Ba2+=BaSO4↓。故正確答案為2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;Ba2++

          S=BaSO4↓。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH
          7(填>、<、=),寫出離子方程式:
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

          (2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH
          7(填>、<、=),寫出離子方程式:
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:
          Ba2++SO42-=BaSO4
          Ba2++SO42-=BaSO4

          (2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,寫出反應(yīng)的離子方程式:
          Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          .在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:
          OH-+H+=H2O
          OH-+H+=H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列離子方程式正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.填寫下列空白
          (1)NaHSO4在溶液中的電離方程式為:
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-

          (2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其離子方程式為
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

          (3)向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,其離子方程式為
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3

          (4)向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2,當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時,通入CO2的物質(zhì)的量可以是
          0.001或0.003
          0.001或0.003
           mol
          Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
          已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
          (1)該反應(yīng)中的還原劑是
          H2O2
          H2O2

          (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          Cr(OH)3
          Cr(OH)3

          (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
          3.36L
          3.36L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某學(xué)習小組擬設(shè)計如圖1所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)(夾持儀器略去).
          精英家教網(wǎng)
          (1)該小組按圖1連好裝置后,接通開關(guān)K,旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量.圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ;能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是
           

          (2)寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          (3)下列三種情況下,與(2)中離子方程式相同的是
           

          A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
          B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
          C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
          (4)步驟(1)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的
           
          曲線表示.

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