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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________________。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；       Ba2++ S=BaSO4↓
          【試題分析】
          解析:欲使溶液呈中性，只需將H+恰好中和，則其離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。而上述中性溶液中有S，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+與S反應生成BaSO4沉淀，則其離子方程式為S+Ba2+=BaSO4↓。故正確答案為2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；Ba2++
          S=BaSO4↓。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
          ．
          （2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應的離子方程式：
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的離子方程式：
          Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          ．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：
          OH-+H+=H2O
          OH-+H+=H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．填寫下列空白
          （1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-

          （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

          （3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

          （4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當得到0.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
          0.001或0.003
          0.001或0.003
           mol
          Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
          已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
          （1）該反應中的還原劑是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          →
          Cr（OH）3
          Cr（OH）3
          ．
          （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

          （4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
          3.36L
          3.36L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學習小組擬設計如圖1所示實驗裝置驗證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應（夾持儀器略去）．
          精英家教網
          （1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ；能說明該反應是離子反應的依據是
           
          ．
          （2）寫出該反應的離子方程式
           
          ．
          （3）下列三種情況下，與（2）中離子方程式相同的是
           
          ．
          A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
          B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
          C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
          （4）步驟（1）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖2中的
           
          曲線表示．
          

			
          

			
          
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