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        1. 【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

          (2)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時體系的平均相對分子質(zhì)量為 。

          【答案】(1)73:168;(2)4;25.25

          【解析】

          試題分析:(1)相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1,故其物質(zhì)的量之比為2:1,在乙室中充入NH3 0.4mol,所以甲室中氣體為0.8mol,甲中氣體的質(zhì)量為24.1g,設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x,氮氣的物質(zhì)的量為y,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:x+y=0.8,36.5x+28y=24.1,解得x=0.2mol,y=0.6mol,所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.6mol=1:3,因此HCl、N2的質(zhì)量之比為0.2mol×36.5g/mol:0.6mol×28g/mol =73:168,故答案為:73:168;

          (2)乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol,甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,所以反應(yīng)生成NH4Cl固體,剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,開始時氣體總物質(zhì)的量為1.2mol,其活塞b在6處,現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,所以活塞b將會左移至“4”處;體系的平均摩爾質(zhì)量M===25.25g/mol,故答案為:4;25.25g/mol。

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