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          常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
          A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：水的離子積常數(shù)適用于任何酸堿鹽的稀溶液中，且只與溫度有關(guān)系，因此答案選A。
          考點(diǎn)；考查水的離子積常數(shù)的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評(píng)：水的離子積常數(shù)是指稀溶液中，氫離子濃度和OH－濃度之積。氫離子或者OH－是指溶液中的，而不一定是水電離出的，在判斷是需要特別注意這一點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為(    )
          A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是   
          A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12
          B．水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L
          C．水的電離度隨溫度升高而增大
          D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
          D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
          C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2
          D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          ⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
          ①這種錯(cuò)誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。
          ②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
          ⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號(hào) _____________
          序號(hào)
          		錐形瓶中溶液
          		滴定管中溶液
          		選用指示劑
          		選用滴定管
          A
          		堿
          		酸
          		石芯
          		（乙）
          B
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		（甲）
          C
          		堿
          		酸
          		甲基橙
          		（甲）
          D
          		酸
          		堿
          		酚酞
          		（乙）
          ⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
          ⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表。
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）
          		滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）
          		滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
          		消耗鹽酸體積（mL）
          ①
          		25．00
          		0．02
          		26．40
          		 
          ②
          		25．00
          		0．04
          		25．81
          		 
          ③
          		25．00
          		0．03
          		25．78
          		 
          ④
          		25．00
          		0．20
          		25．96
          		 
           試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
          ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
          ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。      
          填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
          （2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
          （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                    ；
          （4）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為         mL

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：                       mol·L-1
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是(　　)
          A．2∶1　　　B．5∶1　　C．10∶1　　　D．20∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1
          B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3>△H1　
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol
          D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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