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        1. 【題目】KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

          (1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為__________________。

          (2)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。

          (3)15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______,若改用MnO2代替15.8g KMnO4Cl2 (MnO2被還原為MnC12).產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。

          【答案】 12.0mol/L 1:5 5.6L 0.25mol

          【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計(jì)算公式c===12.0mol/L,故答案為:12.0mol/L;

          (2)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低,KMnO4是氧化劑,氯化氫中氯元素的化合價(jià)升高,氯化氫是還原劑,16份氯化氫中只有10份氯化氫是還原劑,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比2:10=1:5,故答案為:1:5;

          (3)根據(jù)方程式,有2KMnO4~5Cl2,15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為=0.1mol,KMnO4完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的Cl2×0.1mol=0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L;根據(jù)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,產(chǎn)生0.25molCl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol,故答案為:5.6L;0.25mol。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:

          (1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________

          (2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________

          (4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】填空:

          (1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________

          (2)NaHSO4是一種酸式鹽,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

          ②與0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為:_______________。

          NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

          3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。

          (3)等質(zhì)量SO2SO3的分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____,含氧原子數(shù)之比為____

          (4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中,二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2,則通入的Cl2在標(biāo)誰(shuí)狀況下的體積為

          A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

          本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

          己知:2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答:

          (1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào)),其中連接膠管及支持裝置均省略:_________

          (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是_________________________。(寫化學(xué)式)

          (3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_____________________________

          (4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________________________。

          a.視線與凹液面最低處相平

          b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)。

          c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平。

          d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2H2g+O2g=2H2Og),1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學(xué)鍵

          HO

          O=O

          鍵能/kJmol﹣1

          463.4

          498

          HH鍵鍵能為(  )

          A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法,下表中產(chǎn)生H2速率最快的是

          編號(hào)

          金屬(粉末狀)

          物質(zhì)的量

          酸的濃度

          酸的體積

          反應(yīng)溫度

          A

          Al

          0.2 mol

          18.4mol/L H2SO4

          10mL

          30℃

          B

          Mg

          0.2 mol

          3 mol/L H2SO4

          20mL

          30℃

          C

          Fe

          0.1 mol

          3 mol/L H2SO4

          20mL

          60℃

          D

          Mg

          0.1 mol

          3 mol/L H2SO4

          10mL

          60℃

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是

          A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

          C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,電解Na2HPO3溶液可制備亞磷酸,裝置如下圖所示:

          下列說法正確的是( )

          A. 亞磷酸化學(xué)式為H3PO3,是一種三元弱酸

          B. a處為電源負(fù)極,甲池為電解池陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

          C. Na+通過“陽(yáng)膜”由乙池進(jìn)入原料室,H+通過“陽(yáng)膜”由甲池進(jìn)入產(chǎn)品室

          D. 甲池產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

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          同步練習(xí)冊(cè)答案