【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為__________________。
（2）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。
（3）若15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產(chǎn)生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。
【答案】 12.0mol/L 1:5 5.6L 0.25mol
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計算公式c=
=
=12.0mol/L，故答案為：12.0mol/L；
(2)反應(yīng)中錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，氯化氫中氯元素的化合價升高，氯化氫是還原劑，16份氯化氫中只有10份氯化氫是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比2:10=1:5，故答案為：1:5；
(3)根據(jù)方程式，有2KMnO4～5Cl2，15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
=0.1mol，KMnO4完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的Cl2為
×0.1mol=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；根據(jù)MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生0.25molCl2時需要MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：5.6L；0.25mol。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填空：
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：_______________。
③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。
（3）等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____，含氧原子數(shù)之比為____。
（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則通入的Cl2在標誰狀況下的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答：
（1）圖中裝置的連接順序是（填裝置的字母編號），其中連接膠管及支持裝置均省略：_________。
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。（寫化學(xué)式）
（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_____________________________。
（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________________________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H－O | O=O |
鍵能/kJmol﹣1 | 463.4 | 498 |
則H﹣H鍵鍵能為（ �。�
A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是
編號 | 金屬（粉末狀） | 物質(zhì)的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
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【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是
A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸
C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定
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【題目】亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可制備亞磷酸，裝置如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 亞磷酸化學(xué)式為H3PO3，是一種三元弱酸
B. a處為電源負極，甲池為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C. Na+通過“陽膜”由乙池進入原料室，H+通過“陽膜”由甲池進入產(chǎn)品室
D. 甲池產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
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