Question

【題目】將02 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為

A. 030 B. 035 C. 040 D. 050

Answer 1

【答案】C

【解析】

KMnO4固體在一定溫度下加熱，反應(yīng)后的殘留固體中與過(guò)量的濃鹽酸，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.2×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，當(dāng)高氯酸鉀沒(méi)有分解時(shí)，即a=0，（a+b）達(dá)極大值，故（a+b）＜0.5，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí)，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故選C。