【題目】下列說法正確的是( )
A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)
【答案】A
【解析】
A．酸和堿都對水的電離有抑制作用，且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同，據(jù)此分析判斷；
B．常溫下pH=7的溶液呈中性；
C．水的離子積中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的總濃度；
D．將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，根據(jù)題干所給數(shù)據(jù)先計算出c(OH-)，因未標明反應所處的溫度，水的離子積Kw無法確定，因此溶液中c(H+)和pH無法計算。
A．酸和堿都對水的電離有抑制作用，且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同，因此50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同，A項正確；
B．只有在常溫下，pH=7的溶液呈中性，在其他溫度下，pH=7的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，B項錯誤；
C．水的離子積中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的總濃度，而不是指水電離出的，C項錯誤；
D．將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，且c(OH-)=
=0.01mol/L，因未標明反應所處的溫度，水的離子積Kw無法確定，因此溶液中c(H+)和pH無法計算，D項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下某水溶液中的
、
濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復至室溫，溶液最終可能落在b點
B.
與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標
C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化
D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉化過程如圖所示：
(1)圖中X的化學式為__________。
(2)圖中所示物質既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學式)，屬于電解質的有______種。
(3)③中陽極電極反應式為____________________。
(4)圖中所示過程總轉化關系式為_______________。
(5)Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。電池的電解質稱為電池的“血液”，該電池的電解質應為_______________(填化學式)。正極電極反應式為_________________________________。反應中當有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是_________________________。
(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器，一定條件下進行反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是( )
A.m+n＜p+qB.逆反應是放熱反應
C.m+n＞p+qD.正反應是吸熱反應
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【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______；B中官能團的名稱為_____；C的化學名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應類型分別為____、____；由G生成H的反應試劑和反應條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學方程式為_________________________________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有________種(不考慮立體異構，不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設計以丙酮為原料無機試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，
轉化為
的轉化率隨NaClO溶液初始
用稀硫酸調節(jié)
的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HClO氧化NO的能力比NaClO強
B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收
LNO，則消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯烴在化工生產過程中有重要意義。如圖所示是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。
回答下列問題：
(1)下列關于路線圖中的有機物或轉化關系的說法正確的是__(填字母)。
a．A能發(fā)生加成反應、氧化反應、縮聚反應
b．B的結構簡式為CH2ClCHClCH3
c．C的分子式為C4H5O3
d．M的單體是CH2=CHCOOCH3和
(2)A分子中所含官能團的結構簡式是__反應①的反應類型為__。
(3)設計反應③⑤的目的是__，C的名稱為__。
(4)C和D生成M的化學方程式為__。
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