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          下列各組順序的排列不正確的是
          A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H
          B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
          C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
          D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，正確，但不選；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)為HC l＞H2S＞PH3，錯(cuò)誤；C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子層中，能量比M層高的是（    ）
          A．L層B．K層C．N層D．G層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
          ⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，
          （2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
          （3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
          （寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是
          A．X元素顯+4價(jià)
          B．X為非金屬
          C．X為第五周期元素
          D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，銅元素在周期表屬于
          A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：
          W
          		X
          		 
           
          		Y
          		Z
           
          A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
          C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
          D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
          A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
          B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          C．元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
          D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點(diǎn)表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡，能正確反映實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是
          A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
          B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
          C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
          D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少
          

			
          

			
          
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