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          【題目】下列說法正確的是( )
          A.pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
          B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后pH增大
          C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
          D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. pH小于5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤；
          B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度變大，酸性增強，pH減小，故B錯誤；
          C. 燃煤時加入適量石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終變成硫酸鈣，因此可減少廢氣中SO2的量，故C正確；
          D. 大氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒，可導(dǎo)致酸雨，故D錯誤。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是
          A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
          C.NaBr與HClD.CO2與H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）。
          A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
          B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
          C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
          D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH 
          （1）與①互為同系物的是______（填序號）。
          （2）寫出④的官能團名稱______。
          （3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          （4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式_______。
          II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
          （1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。
          （2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
          （3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
          （4）分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是___________。 
          （5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l
          物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          I
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          II
          400
          0.40
          0.20
          0
          III
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
          B. 達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
          C. 達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
          D. 達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。
          I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。
          II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：
          (1)寫出在堿性條件下過程①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          (2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：______________________________________。
          (3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。
          A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 
          C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
          (4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標(biāo)表示其分布分?jǐn)?shù)，則下列說法不正確的是________________。
          A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4 
          B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O
          D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
          (5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
          ①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
          ②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
          ③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
          現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。
          （1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>__________________。
          （2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
          （3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
          （4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
          ①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
          ②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- 
          C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
          A. X難溶于乙醇
          B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
          C. X的分子式為C6H10O2
          D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu)）
          【答案】B
          【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產(chǎn)物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          5
          【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
          B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者
          C. 元素的非金屬性：Y>Z
          D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
          

			
          

			
          
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