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        1. 【題目】下列不屬于有機化合物的是

          A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳

          【答案】D

          【解析】有機化合物主要是由元素、元素組成,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物一氧化碳、二氧化碳)、碳酸,碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物(如SiC)等物質,故甲烷、甲醛、乙酸屬于有機物,二氧化碳屬于無機物,故D正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,正確的是( )

          A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質

          B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質

          C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質

          D.銅、石墨均導電,所以它們是電解質

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

          氫氣燃燒的能量變化示意圖:

          下列說法正確的是

          A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ熱量

          B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1

          C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1

          D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.2 L NaClMgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:

          該混合溶液中,Na+的物質的量為_________mol,MgCl2的物質的量為_________molCl-的物質的量為_________mol。

          該混合溶液中含溶質的總質量為___________g

          將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,WX兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,WX、YZ的最外層電子數(shù)之和為16。

          1W單質的電子式是 。

          2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因: 。

          3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。

          4W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是

          5XZ的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是 。

          6)已知QZ是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ,理由是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構成一個分子,它的摩爾質量為M g·mol-l。則:用含字母的代數(shù)式表示

          1該氣體的物質的量為___________mol。

          2該氣體中所含的原子總數(shù)為______阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

          3該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

          4該氣體溶于1L水中不考慮反應,其溶液中溶質的質量分數(shù)為______________。

          5該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為__________mol·L-l。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡圖如下:

          1反應I:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用: 。

          2反應II:COg+H2OgCO2g+H2gΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比與CO平衡轉化率的變化關系。

          判斷T1、T2T3的大小關系: 。

          若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是 T1”“T2T3

          3甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和

          工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的化學方程式是

          4已知COg+H2OgCO2g+H2g H141kJ·mol1

          2H2g+O2g2H2Og H2484kJ·mol1

          CH4g+2O2gCO2g+2H2Og H3802kJ·mol1

          反應IV:COg+3H2gCH4g+H2Og H= 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

          (1)請指出儀器的名稱: ;

          2)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: ;

          3為檢驗生成的氣體產物,請將下列三套裝置進行合理組合,其正確的連接順序為用接口字母表示a— ,能證明氣體產物的實驗現(xiàn)象 ;

          4)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;

          (5)某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀

          上述液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是: ;

          為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,同學設計如圖所示的裝置。通電后,溶液中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是________填序號。

          A.a端必須用鐵作電極

          B.a端發(fā)生的反應是2Cl2e==Cl2

          C.b端發(fā)生的反應是2H+2e==H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗能達到相應目的的是

          A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

          B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

          C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

          D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體

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