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        1. 【題目】有一合金由XY、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

          A. YZWX B. ZYWX

          C. WZYX D. XYZW

          【答案】B

          【解析】

          合金放入鹽酸中只有ZY能溶解,說明ZY的金屬性強(qiáng)于XW的。合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物,則Z最活潑。在陰極上只析出X,說明X的金屬性最弱,所以正確的答案是B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

          (1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________

          (2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

          ①開關(guān)K斷開時(shí),且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。

          ②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________

          (3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)物中,屬于烴的衍生物的是(

          A.乙酸B.乙烯C.D.甲烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )

          A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


          (1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。

          (2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

          (3)操作④的目的是_______________________________。

          Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

          步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

          步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

          步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

          請回答下列問題:

          (1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號)

          ①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

          (2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

          (3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

          a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

          c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示SC)其中正確的是( )

          A. c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) B. c(H+)c(H2RO3)=c(RO32-)c(OH-)

          C. c(Na+)c(H+)=c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)c(RO32-)分別相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃,某pH=2HCl溶液中,由水電離的c(H+)(  )

          A. 1.0×1012mol·L1 B. 1.0×107mol·L1 C. 1.0×1010mol·L1 D. 1.0×102mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

          A. pH=3.5的溶液中:c(Na+)c(H+)-c(OH-)c(CH3COOH)=0.1mol/L

          B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

          C. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

          D. W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,正確的是

          A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

          B. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

          C. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

          D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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          同步練習(xí)冊答案