Question

（2014屆廣東省揭陽(yáng)市高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含 Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫(xiě)空白：  
表1  生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

 
表2  化學(xué)試劑價(jià)格表

試劑	價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H2O2 ,30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na2CO3）	600

 
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                            。
寫(xiě)出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                  。
（3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應(yīng)該是              。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱(chēng)）中灼燒。

Answer 1

（1）漂液比H₂O₂的價(jià)格低得多。（2分）   2Fe²⁺＋ClO^－＋2H⁺=2Fe³⁺＋Cl^－＋H₂O（3分）
（2）使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去。（2分）
（3）Fe（OH）₃ 、 Mn（OH）₂、 Mg（OH）₂   （2分，寫(xiě)3個(gè)且全對(duì)得2分，只寫(xiě)其中2個(gè)且寫(xiě)對(duì)得1分，其他情況都得0分）   純堿  （2分）
（4）MgCO₃ ＋H ₂O  Mg（OH）₂↓+ CO₂↑ （3分，產(chǎn)物寫(xiě)成堿式碳酸鎂也算正確）
（5）坩堝 （2分）

（1）表2為一個(gè)試劑價(jià)格表，在漂白液和雙氧水均可做氧化劑時(shí)，從經(jīng)濟(jì)角度應(yīng)該選漂液更加實(shí)惠；因此加入漂白液次氯酸鈉后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
2Fe²⁺  ＋  ClO^－＋  2H⁺ =  2Fe³⁺  ＋  Cl^－＋ H₂O。
（2）從表1的離子沉淀PH值可以看出步驟③調(diào)節(jié)pH值目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去。
（3）步驟③調(diào)節(jié)pH值使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都沉淀了，但pH值已略微超過(guò)了Mg²⁺ 開(kāi)始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A為Fe（OH）₃ 、 Mn（OH）₂，也有 Mg（OH）₂ ；沉淀物B在水中加熱煮沸可以生成氣體，同時(shí)又生成沉淀物Mg（OH）₂ ，則沉淀物B一定不是Mg（OH）₂ ，所以加入的Z物質(zhì)在表2中只能選純堿。
（4）加入的Z物質(zhì)為純堿，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）₂ 和CO2氣體�；瘜W(xué)方程式為MgCO₃ ＋H ₂O  Mg（OH）₂↓+ CO₂↑ 。
（5）氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的容器坩堝中進(jìn)行。