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          【題目】下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是(　　)
          A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
          B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀
          C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
          D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B項(xiàng)錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的，C項(xiàng)錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間，D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
          A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 稀硝酸 D. 澄清石灰水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，占細(xì)胞鮮重最大的是（ ）
          A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 糖類 D. 核酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
          化學(xué)健
          H－H
          Cl－Cl
          H－Cl
          鍵能
          436 kJ/mol
          243 kJ/mol
          431 kJ/mol
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
          A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)  ΔH＝+183 kJ·mol－1
          D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝91.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
          B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O
          C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
          D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
          電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O
          電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是
          電池
          電解池
          A．
          H＋移向Pb電極
          H＋移向Pb電極
          B．
          每消耗3 mol Pb
          生成2 mol Al2O3
          C．
          正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
          陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是
          A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是
          A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
          B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          C．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
          D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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