【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。
（1）操作②的名稱為_______，所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。
（2）試劑⑤的化學(xué)式為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈
A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列各組微粒：
A．12C和14C B．O2和O3
C．H、D、T D．金剛石和石墨
E．CH3OH和
F．
和
用序號(hào)填空:
（1）互為同位素的是______；
（2）互為同素異形體的是______；
（3）互為同分異構(gòu)體的是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小
B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行
D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______。
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________。
（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見(jiàn)固體是______晶體。
（6）寫(xiě)出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（7）寫(xiě)出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________。
（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________
（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（7）元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
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