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          【題目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度
          C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯2~3次
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)質(zhì)的量濃度公式（c=m/MV）判斷。A. 稱量時，左物右碼，現(xiàn)左盤高，右盤低，稱得溶質(zhì)偏少，濃度偏低，A錯誤；B. 定容時俯視讀取刻度，加水偏少，溶液體積偏少，濃度偏大，B正確； C. 原容量瓶洗凈后未干燥，無影響，C錯誤；D. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯2~3次，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2 ， 燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
          （1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B在周期表中的位置是 。
          （2）用電子式表示AC的形成過程 。
          （3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
          （4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是。 
          （5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
          ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
          ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
          CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
          （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CO
          H2
          CH3OH
          濃度（mol·L-1）
          0.9
          1.0
          0.6
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
          ③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。
          A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
          ⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
          （3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（ ）
          A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
          B. 實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
          C. 生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
          D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ）
          A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
          B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
          C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
          D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是
          A. 鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在 B. 鈉是一種銀白色的固體
          C. 鈉可以保存在煤油中 D. 鈉著火時可以用沙土撲滅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
          A.蔗糖B.銅C.稀硫酸D.硫酸鋇晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
          A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
          C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
          A.恒溫恒容時，體系的壓強不再變化
          B.消耗2molB的同時生成3molC
          C.2v（B）＝3v（C）
          D.A、B、C三種物質(zhì)共存
          

			
          

			
          
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