日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (2012?浙江模擬)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2  2(t-BuNO).
          (1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
          2.4mol/L
          2.4mol/L

          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率
          減小
          減小
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
          小于
          小于
          (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率.
          (3)實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.下列能量關系圖合理的是
          D
          D


          (4)該反應的△S
          0(填“>”、“<”或“=”).在
          較高
          較高
          (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.
          (5)隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率.用于比色分析的儀器是
          C
          C

          A.pH計B.元素分析儀 C.分光光度計  D.原子吸收光譜儀
          (6)通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如圖所示,請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線.
          分析:(1)根據(jù)化學平衡和物質的轉化率,利用三段法計算各物質平衡時的濃度,再利用平衡常數(shù)的計算式來解答;
          (2)由溫度不變,則平衡常數(shù)不變,利用平衡常數(shù)分析起始濃度與轉化率的關系;
          (3)該反應的△H=50.5kJ?mol-1,則該反應為吸熱反應,活化能Ea=90.4kJ?mol-1,活化能是反應物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰,再結合圖象來分析;
          (4)由反應來分析△S,再利用△H-T△S<0來分析有利于該反應自發(fā)進行需要的溫度;
          (5)根據(jù)溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析)來分析選用的儀器;
          (6)由30℃時濃度隨時間的變化關系圖,找出不同時間(t-BuNO)2的濃度,再計算t-BuNO濃度,描點連線即得t-BuNO濃度隨時間的變化曲線.
          解答:解:(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65%,
          則(t-BuNO)2  2(t-BuNO)
          開始 0.5                  0
          轉化0.5×65%              0.5×65%×2
          平衡0.5×(1-65%)        0.5×65%×2
           K=
          (0.5×65%×2)2
          0.5×(1-65%)
          =2.4(mol/L),故答案為:2.4mol/L;
          (2)由三段法計算可知,K=
          (2c0a)2
          c0(1-a)
          ,溫度不變,則K不變,則增大(t-BuNO)2的起始濃度為保證K不變,則轉化率a應減小,20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9<2.4,保持(t-BuNO)2起始濃度相同時,由K=
          (2c0a)2
          c0(1-a)
          ,則轉化率a應小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率,故答案為:減小;小于;
          (3)由反應的△H=50.5kJ?mol-1,則該反應為吸熱反應,則反應物的總能量應小于生成物的總能量,故BC錯誤;
          再由△H=50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1,則反應熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半,故D正確,故答案為:D;
          (4)由反應可知,1mol反應物參加反應時生成2mol生成物,則△S>0,再由△H-T△S<0有利于該反應自發(fā)進行,
          △H>0,則在較高溫度下該反應能自發(fā)進行,故答案為:>;較高;
          (5)由利用溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系,可以確定該化學反應的速率,給出的儀器中只有分光光度計可進行比色分析,
          故答案為:C;
          (6)根據(jù)30℃時濃度隨時間的變化關系圖,找出不同時間(t-BuNO)2的濃度,再計算BuNO濃度,描點連線即得t-BuNO濃度隨時間的變化曲線,如0min時,(t-BuNO)2的濃度0.05mol/L,t-BuNO濃度為0;0.5min時,(t-BuNO)2的濃度0.04mol/L,t-BuNO濃度為0.02mol/L;依次計算描點連線,故答案為:
          點評:本題考查學生利用化學平衡常數(shù)及化學平衡的三段法計算來分析解答,考查知識點較集中,注重對學生基礎知識和技能的考查,并訓練學生分析圖象、畫圖象的能力.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?浙江模擬)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進行如下實驗:第一份滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
          已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
          請回答下列問題:
          (1)該酸雨中肯定存在的離子有
          SO42-、NO3-、NH4+
          SO42-、NO3-、NH4+
          ;肯定不存在的離子有
          SO32-、NO2-
          SO32-、NO2-
          ,說明其不存在的理由:
          SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
          溶液褪色
          SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
          溶液褪色

          (2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

          (3)設計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-
          取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
          溶液,若有白色沉淀產生,則存在Cl-
          取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
          溶液,若有白色沉淀產生,則存在Cl-

          (4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學反應有
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          、
          NO2+SO2=SO3+NO
          NO2+SO2=SO3+NO
          ,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:
          催化劑
          催化劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)已知電極上每通過96 500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉移.精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量,可以確定電解過程中通過電解池的電量.實際測量中,常用銀電量計,如圖所示.下列說法不正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25℃).下列說法正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)下列說法不正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑.某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

          已知:主反應    2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)  2Na2CO3?3H2O2 (s)
          △H<0
          副反應    2H2O2=2H2O+O2
          滴定反應  6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
          50°C時   2Na2CO3?3H2O2 (s) 開始分解
          請回答下列問題:
          (1)圖中支管的作用是
          平衡壓強
          平衡壓強

          (2)步驟①的關鍵是控制溫度,其措施有
          冷水浴
          冷水浴
          、
          磁力攪拌
          磁力攪拌
          緩慢滴加H2O2溶液
          緩慢滴加H2O2溶液

          (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇,均可析出過碳酸鈉,原因是
          降低產品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)
          降低產品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)

          (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是
          洗去水份,利于干燥
          洗去水份,利于干燥

          (5)下列物質中,會引起過碳酸鈉分解的有
          AB
          AB

          A.Fe2O3 B.CuO
          C.Na2SiO3 D.MgSO4
          (6)準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中,加50mL 蒸餾水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產品中H2O2的質量分數(shù)為
          0.2550
          0.2550

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案