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        1. 反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (  )
          A.a(chǎn)、c兩點的反應速率:a>c
          B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
          C.b、c兩點的平衡常數(shù):b<c
          D.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量:a>c
          C

          試題分析:A、對于有氣體參加的反應,其他條件不變時,增大體系的壓強,反應速率加快,所以a<c,錯誤;B、因為不確定是采用哪種方式增大壓強的,所以顏色深淺不確定,錯誤;C、正確;D、壓強增大,平衡左移,所以a<c,錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ/mol,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A.a(chǎn)、c兩點的反應速率:a>c
          B.a(chǎn)、b兩點的轉化率:a<b
          C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
          D.由a點到b點,可以用加熱的方法

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
          實驗編號
          反應物
          催化劑

          10 mL 2% H2O2溶液


           


          10 mL 5% H2O2溶液
          MnO2固體
           
          A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
          C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2,發(fā)生下列反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,達到平衡狀態(tài)后,在t1時刻改變條件,化學反應速率隨時間變化關系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
          A.保持壓強不變,升高反應溫度
          B.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2(g)
          C.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2O4(g)
          D.保持溫度和壓強不變,充入1mol N2O4(g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是(     )
          A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸B.反應所需時間:醋酸>鹽酸
          C.參加反應的鋅的質量:鹽酸<醋酸D.開始反應速率:鹽酸>醋酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

          A.正反應是吸熱反應
          B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
          C.D可能是氣體.
          D.A、B、C、D均為氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0回答下列問題:
          (1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)
          (2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。原因是________________________________________。
          (3)反應體系中加入催化劑,對反應熱是否有影響?________;原因是_________________________________________________。
          (4)反應體系中加入催化劑,反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”);反應的活化能________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后,改變條件對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示:

          (1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號,下同),平衡________移動。
          (2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
          (3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
          (4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.常溫下,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同
          B.純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
          C.使用催化劑不但能加快反應速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
          D.食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

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