Question

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

Answer 1

C

試題分析：A、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以a<c,錯(cuò)誤；B、因?yàn)椴淮_定是采用哪種方式增大壓強(qiáng)的，所以顏色深淺不確定，錯(cuò)誤；C、正確；D、壓強(qiáng)增大，平衡左移，所以a<c,錯(cuò)誤。