Question

（16分）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳
納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______=" ___" CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是____________。

A．使用高效催化劑	B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)	D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如右圖所示。已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是__________；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K =_______________________。

③已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1
 △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)K_sp=
c(Ca²⁺)·c(CO₃^2—)=2.8×10^?9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為________________________。

Answer 1

（1）3C + 2K₂Cr₂O₇ +8H₂SO₄ = 3CO₂↑ + 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ +8H₂O（3分，填上H₂SO₄給1分）
（2）①AC（2分，各1分，多選或錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分，扣完為止，不出出負(fù)分）
②270℃（2分，無(wú)單位扣1分）    4L²/mol²（3分，不寫單位也給分）
③CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－651kJ·mol^-1（3分）
（3）2×10^-4mol/L（3分，不寫單位扣1分）

解析