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          下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素
            
           
            
          （1）寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。
            
          （2）e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序?yàn)開_________（用具體名稱回答）。
            
          （3）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有_________（用表中列出元素符號填寫）。
            
          （4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第___族。
            
            
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         
            
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）     ⑵鎂鋁合金＞鋁＞鎂……（2分）
            
              ⑶N、O、H ……（3分，每種一分，答錯倒扣分）
            
              ⑷ⅢA……（2分）  ⅣA……（2分）   b……（2分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
          

          


          
    族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
          

          
二



①
②

③

          

          
三
④
⑤
⑥



⑦
⑧
          （1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．除⑧外，原子半徑最大的是
          Na
          Na
          （填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是
          ．
          （2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
          HF＞NH3＞CH4
          HF＞NH3＞CH4
          （用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （填化學(xué)式），它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實(shí)驗(yàn)報告補(bǔ)充完全．
          

          


          
      實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中

          鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
          鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
          ，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
          

          
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰

          加熱后
          鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
          鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
          

          
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中
劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
          

          
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
          Al
          Al
          的單質(zhì)的試管中          		
反應(yīng)緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
          

          
結(jié)論：
          Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
          Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
          （用元素符號結(jié)合文字說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請回答
          

          


          
A


          

          




B
C
D


          

          
E

F



G

          

          







H










          （1）請寫出各元素的元素符號：A
          H
          H
          、B
          C
          C
          、C
          N
          N
          、D
          O
          O
          、
          （2）請寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N

          （3）E、D兩種元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物M，請寫出M的電子式
          ，指出化合物M中的化學(xué)鍵類型
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．
          （4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
          E+F
          OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

          E+G
          OH-+H+=H2O
          OH-+H+=H2O

          F+G
          3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
          3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

          （5）H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

          （1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
          a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
          H3PO4
          H3PO4
          （用化學(xué)式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：
          ，該化合物屬于
          共價
          共價
          （填“共價”或“離子”）化合物．
          b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
          （用電子式表示）．
          c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構(gòu)體．寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名
          CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
          CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
          ，
          2，3-二甲基丁烷
          2，3-二甲基丁烷
          ．
          （2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
          a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ，
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          鑒別．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
          

          


          

          族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
          

          
二




①

②

          

          
三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
          

          
四
⑨





⑩

          （1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ，
          （2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是
          Al
          Al
          ．（填元素符號）
          （3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
          HClO4
          HClO4
          ，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是
          KOH
          KOH
          ．（填化學(xué)式）
          （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
          HF
          HF
          ．
          （5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          ．
          （6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          試回答下列問題：
          （1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          （用元素符號表示）．
          （2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
          1s22s22p63s23p63d54s2
          1s22s22p63s23p63d54s2
          ．
          （3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
          sp3
          sp3
          形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型
          ．
          （4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”），理由是
          NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
          ．
          （5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
          原子
          原子
          晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
          A
          A
          （從下列選項中選出正確類型）．
          A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
          （6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個晶胞中D原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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