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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
          A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)圖像可知，a曲線變?yōu)閎曲線X的轉化率不變，但到達平衡的時間少，說明反應速率快，因此選項A正確。增大Y的濃度，平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，B不正確。正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，C不正確。反應前后體積不變，改變壓強，平衡不移動，D不正確，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。該反應正反應速率和I－、Fe3＋的濃度關系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。
           
          		cm(I－)(mol/L)m
          		cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
          		v[mol/(L·s)]
          a
          		0.20
          		0.80
          		0.032
          b
          		0.60
          		0.40
          		0.144
          c
          		0.80
          		0.20
          		0.128
          I－濃度對反應速率的影響________Fe3＋濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C＋CO22CO  △H > 0 反應速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（  ）
          A．增加A的物質的量B．升高體系的溫度
          C．減少Ｃ的物質的量D．增加體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
          ⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
          ⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢         
          ⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
          Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          ⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
          ⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
          ⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
          ⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
          A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
          A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體
          C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法正確的是
          A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
          B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
          C．使用催化劑可以降低反應的活化能
          D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率的是
          ①增大反應物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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