Question

某溶液中可能含有K⁺、NH

+ 4

、Ba²⁺、SO

2- 4

、I^-、CO

2- 3

．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�

• A、K⁺
• B、SO

  2- 4

• C、Ba²⁺
• D、NH

  + 4

Answer 1

分析：根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答．

解答：解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄⁺能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄⁺，
而CO₃^2-能水解顯堿性，碳酸根離子與銨離子不能共存，則一定不含有CO₃^2-；
再由氯水能氧化I^-生成碘單質(zhì)，加入CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含有I^-；
又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH₄⁺，必須同時(shí)存在陰離子，即SO₄^2-必然存在，
而Ba²⁺、SO₄^2-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；
顯然剩下的K⁺是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是K⁺，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性．