Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電子流動方向	電壓(V)
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	－0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知：構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)________金屬可能是最強的還原劑；__________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：負極_________________，正極__________________。

Answer 1

解析：(1)由電子流動的方向可知，A、C、D的活潑性皆強于Cu，B的金屬活潑性弱于Cu，不能從CuSO₄溶液中置換出銅，根據(jù)構成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，C的金屬活潑性最大，為最強的還原劑。

(2)由(1)的分析知，只有B金屬與Cu組成的原電池，銅失電子產(chǎn)生Cu²⁺，進而與OH^-結合產(chǎn)生藍色沉淀。電極反應為：負極 2Cu－4e^-2Cu²⁺或2Cu+4OH^-－4e^-2Cu(OH)₂↓，正極O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，總反應式為：O₂+2Cu+2H₂O2Cu(OH)₂↓。注意區(qū)別電流的方向與電子流動方向。在電學中，電流的方向與電子流動方向相反。

答案：(1)C  B

(2)B  2Cu+4OH^-－4e^-2Cu(OH)₂↓(或2Cu－4e^-2Cu²⁺)  2H₂O+O₂+4e^-4OH^-