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        1. 【題目】1)已知AB均為第3周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          A通常顯___價,A的電負性____B的電負性(“>”“<”“=”)。

          2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

          組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

          3)實驗證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+____個。

          4)金屬陽離子含有的未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是____。

          5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有___(填序號)。

          A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

          6)科學家設(shè)計反應:CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成,則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

          【答案】+3 > 紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大,紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2、sp3 TiN>MgO>CaO>KCl 12 CrO2 AC 6 2

          【解析】

          (1)觀察A、B兩元素各電離能的差別,判斷AB的化合價。

          (2)從表格數(shù)據(jù),紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸。

          (3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn),陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

          (4)根據(jù)核外電子的排布式確定未成對電子數(shù)。

          (5)觀察配合物的分子的結(jié)構(gòu)。

          (6)破環(huán)OCOH-H

          (1)觀察AB兩元素各電離能的差別,可判斷A的化合價為+3,即為Al;B+2價,為Mg。因為同周期從左至右電負性增大,故Al的電負性大于Mg

          (2)從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn),紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸,其中碳①原子采用sp3雜化,碳②原子采用sp2雜化。

          (3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn),陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

          四種晶體均為離子晶體,TiNCaO中的陽離子均為18電子結(jié)構(gòu),陰離子均為10電子結(jié)構(gòu),TiCaNO的原子序數(shù)均相差1,因此Ti3+Ca2+N3-O2-的離子半徑均相差不大,但是由于Ti3+N3-均帶有3個單位的電荷,因此TiN的晶格能大于CaOCaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷,Ca2+的半徑大于Mg2+,所以MgO的晶格能大于CaO。

          綜上所述,這種晶體的晶格能大小順序為TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶體的熔點高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCl。

          (4)V2O5V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,沒有未成對電子;CrO2Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,含有2個未成對電子,因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

          (5)觀察配合物的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni←N,極性鍵H—OO—N等,非極性鍵C—C,氫鍵O……H—O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。

          (6)CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,1CO2分子中含有2σ鍵和2π鍵,1H2分子中共含有1σ鍵,生成1molCH4需要1molCO24molH2,因此需要斷裂6molσ鍵和2molπ鍵。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:298K時,四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說法正確的是(

          化學式

          CH3COOAg

          AgCl

          Ag2CrO4

          Ag2S

          Ksp

          2.3×10-3

          1.56×10-10

          1.12×10-12

          6.3×10-50

          A.298K時,將0.001molL-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1KCl0.001molL-1K2CrO4的混合液中,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

          B.298K時,向2.0×10-4molL-1K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)

          C.298K時,向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

          D.已知:=0.65298K時,四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池,可以作為移動的發(fā)電廠,源源不斷的對外供電,下列說法錯誤的是

          A.a電極通入甲烷氣體,作負極

          B.每通入1mol CH4,有8mol e通過質(zhì)子交換膜

          C.b電極的電極反應式為:O24e4H2H2O

          D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應效率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

          B. 充電時陽極反應式為:3I-2e=I3

          C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變

          D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)某溫度時,水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度_________25℃(、“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1,則該溶液的pH可能為________;

          2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=aH2SO4與體積為VbpH=bNaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

          回答下列問題:

          1A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學名稱是__。

          2)③的反應試劑和反應條件分別是__,該反應的類型是__。

          3)⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿,其作用是__。

          4G的分子式為__

          5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

          64甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.2.0gH218O2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

          B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應的H<0

          C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

          D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強于碳酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)( )

          A. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)ΔH-akJ·mol-1

          B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH-bkJ·mol-1

          C. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)ΔH+ckJ·mol-1

          D. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH+dkJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應用比較廣泛。回答下列問題:

          I.工業(yè)上利用尾氣SO2SCl2、C12反應合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應:

          C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) H=-471.7kJ·mol-1

          SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)H=-5.6kJ·mol-1

          567K時,在10L密閉容器中,充入一定量的C12SO2SCl2,測得初始壓強為p0,反應過程中容器內(nèi)總壓強(p)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示,起始各組分及達平衡時SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

          (1)0~1min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強增大的原因是________________。

          (2)0~4min內(nèi),v(C12)=_____mol·L-1·min-1,5minSCl2的轉(zhuǎn)化率為________。

          (3)567K時,上述反應②的KP______

          (4)567K下,若擴大容器體積為20L,則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應平衡時的c(SO2)。

          IILiSOCl2電池是一種高比能量電池,電解液為非水的LiAlC14SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe,電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為:SOCl2先與酞菁形成加合物,接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移,過程如圖所示。

          (5)上述正極催化過程M-PeSOCl2_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”),放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應的化學方程式為_______________________________________。

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