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          20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是
          A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞② 
          B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④ 
          C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3 
          D．②和③混合后，溶液呈堿性 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、醋酸和氨水分別是一元弱酸和一元弱堿，均存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加。鹽酸和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞②＞①，A不正確；B、氨水是弱堿，在pH相等的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，B正確；C、由于醋酸和鹽酸的pH相等，因此二者混合后溶液的pH不變，仍然是3，所以C正確；D、氨水的濃度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水過量，溶液呈堿性，D正確，答案選A。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋、溶液酸堿性判斷以及pH計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
          A．升高溫度，KW增大，pH不變 
          B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低 
          C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
          D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) 
          B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12 
          C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) 
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
          D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) 
          B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 
          C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 
          D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是
          pH
                     		c（CrO42—）
                     		c（HCrO4—）
                     		c（Cr2O72—）
                     		c（H2CrO4）
           
          4
                     		0.0003
                     		0.1040
                     		0.4480
                     		0
           
          6
                     		0.0319
                     		0.0999
                     		0.4370
                     		0
           
          7
                     		0.2745
                     		0.0860
                     		0.3195
                     		0
           
          9
                     		0.9960
                     		0.0031
                     		0.0004
                     		0
           
           
          A．鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子中都能破壞水的電離的組合是
          A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          K
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
           
           
          A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
          B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
          D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ） 
          A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl） 
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 
          D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－） 
          

			
          

			
          
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