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          （6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)反應(yīng)：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          負極為       ，電極反應(yīng)方程式為                                     ，
          正極應(yīng)選     ，電極反應(yīng)方程式為                                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Cu（1分）     Cu-2e-=Cu2+      （2分）
          C （1分）    2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
          （一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
          ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
          （1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認為可以設(shè)計成原電池的是        (填反應(yīng)序號)。
          （二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。
          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。
          （3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：      ；負極：      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（裝置如右），
          則下列說法正確的是
             
          A．d溶液是稀硫酸
          B．c溶液顏色變藍
          C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．a(chǎn)極是銅棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是
          A．增加6.5gB．減少5.6gC．增加11.2gD．減少13g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是
          A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負極反應(yīng)式為：Fe－2e-==Fe2+
          B．Al、Cu、稀硫酸，負極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+
          C．Al、Mg、NaOH溶液，負極反應(yīng)式為：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
          D．Zn、Cu、乙醇，負極反應(yīng)式為：Zn－2e-==Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
          A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
          B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
          C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
          D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說法不正確的是：

          A．a(chǎn)極為電池的負極
          B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
          C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+  + O2 + 4e－ = 2H2O
          D．電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)。
          （1）該原電池的負極反應(yīng)式                      
          (2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/ L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

                                          Date:2011.03.06
          實驗后的記錄：
          ①Zn為陽極，Cu為陰極
          ②H+向負極移動
          ③電子流動方向Zn→Cu
          ④Cu極有H2產(chǎn)生
          ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。
          ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+ 
          （1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。  
          （2）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。
          （3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。
          （4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。
          

			
          

			
          
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