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          下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
          B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，產(chǎn)生更多氫離子，所以稀釋后溶液的pH＜4，錯誤；B、NaHA溶液中.若pH >7，則是水解產(chǎn)生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，則可能存在單獨(dú)的HA-電離，也可能是HA-電離平衡強(qiáng)于水解平衡，故不能判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，錯誤；C、若溶液完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液為堿性，溶液為中性說明還有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正確；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化銀溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋濃度為④>①>②>③，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
          B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
          C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
          D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
          A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
          B．空氣中：CO2、NO、SO2、CH4
          C．氫氧化鋁膠體中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
          D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
          A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
          B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
          C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
          D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組一定能大量共存的是
          A．甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
          B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
          C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
          D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種溶液，下列離子組在對應(yīng)的溶液中能大量共存的是
          A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
          B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—
          C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3
          D．酸性高錳酸鉀溶液：Al3+、I—、SO2—4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
          C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
          D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH＝1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH＝13時,又能生成沉淀。則該組離子可能是：
          A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
          C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          ①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
          ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
          濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
          ③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
          （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
          （4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
             X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
          已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                           。請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.
          

			
          

			
          
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