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          【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
           
          (1)該物質(zhì)的分子式是___________________。
          (2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。
          (3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 NaOH___________ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C10H8O3 酯基 3 
          【解析】
          根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)，分析所含有的官能團(tuán)，再判斷解析。
          (1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3；
          (2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和酯基；
          (3) 含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
          (1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子，它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基態(tài)原子的電子排布式為________，按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。
          (2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是_____________。
          (3)現(xiàn)有含Ti3＋的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化學(xué)鍵類型是________，該配合物的配位體是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
          A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO
          C.CH3COOH 與 HCOOCH3D. 和 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和，含有的氧原子數(shù)目為1：2
          B.含有個(gè)陰離子的與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          C.向含有的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有個(gè)被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          D.一個(gè)NO分子質(zhì)量為，一個(gè)分子質(zhì)量是，則個(gè)的質(zhì)量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是褐色固體，受熱分解為Pb的和價(jià)的混合氧化物，價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成，價(jià)的Pb還原成價(jià)的Pb；現(xiàn)將加熱分解得到，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到，和的物質(zhì)的量之比為，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 
          A.混合的、B.混合的、PbO
          C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是  
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水
          溶液變黃
          還原性：Fe2+>Br- 
          B
          向2mL濃度為溶液中滴入溶液，再滴入KI溶液
          開始出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
          C
          取等質(zhì)量的Al和Fe，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)
          Al產(chǎn)生的氫氣多
          金屬性：
          D
          向苯酚濁液中滴加飽和溶液
          濁液變澄清
          酸性：苯酚碳酸氫根
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨的反應(yīng)為：3H2+ N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是
          A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B.v(H2)＝3 v(N2)
          C.v(N2)＝2 v(NH3)D.v(NH3)＝3/2v(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。
          (1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。
          (2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________；
          (3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，請(qǐng)寫出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素：______________，____________，__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          

			
          

			
          
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