【題目】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結構如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B.氫化物的沸點：Y＞X＞Z＞W
C.X的氧化物的水化物是強酸
D.Y的某種單質具有殺菌消毒作用
【答案】D
【解析】
由新型漂白劑的結構可知，W形成的價鍵數(shù)為4，X形成的價鍵數(shù)為3，Y形成的價鍵數(shù)為2，Z形成的價鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題。
由分析知：W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；
A．C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C、N、O、Cl四種元素的原子半徑由大到小的順序為Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡單氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點也可能比H2O高，故B錯誤；
C．N的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，而+3價N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C錯誤；
D．O3具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，故D正確；
故答案為D。
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【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調整量筒使E、F內液面高度相同
e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。
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【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據(jù)它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題：
(部分反應物與產物已省略)
(1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________
(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。
(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。
①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）
②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。
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【題目】常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=__；
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的OH-濃度大小順序為__；
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是__(填字母，下同)；
A.c(H+)·c(OH-) B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線，下列說法正確的是__；
A.點b所示溶液中：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.點d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=___，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4＋水解的影響，忽略混合時溶液體積變化)，則e點對應的橫坐標為___。
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【題目】請綜合運用所學知識，填寫下列空白：
（1）①中和熱測定實驗中，除了燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。
②下列關于中和熱的說法正確的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進行中和熱測定，如果準確操作，所測中和熱數(shù)值可以相同
B.測定中和熱時，為保證酸堿充分反應，應將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分攪拌
C.測定中和熱時，溫度計測量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測NaOH溶液溫度，實驗準確度更高
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等
（2）①某反應歷程，假設體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。
（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應速率時，采用一些方法測定了下列物理量，其中可以用于表示（或計算）其化學反應速率的是______
A.收集10mL H2所用的時間 B.一定時間內收集H2的體積
C.一定時間內溶液中H+的濃度變化 D.一定時間內鋅粒質量的變化
E.一定時間內反應熱量的變化
②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____
A.加入少量CuSO4溶液 B.對反應液適當加熱
C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉
（4）反應a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個容器中，按照下列方式加入原料，一段時間后達到平衡：
開始時 | 平衡時 | |||
容器1 | 2mol M | 1mol N | 總壓P1 | 0.5mol W |
容器2 | 1mol M | 2mol N | 總壓P2 | x mol W |
則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。
（1）在一定體積的容器中發(fā)生上述反應，下列描述中能說明該反應已達平衡的是______
A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.2v(NH3)正=v(N2)逆
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.N2、H2、NH3的物質的量之比為1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應3分鐘達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。
①該條件下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數(shù)K=_____（精確到小數(shù)點后一位）；K值越大，表明反應達到平衡時______
A.H2的轉化率一定越高 B.NH3的濃度一定越大
C.正反應進行得越完全 D.化學反應速率越大
②若達平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將______（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。
Ⅱ.根據(jù)“人工固氮”的最新研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3的生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）此合成反應的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K為平衡常數(shù)）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。
Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，該燃料電池的負極反應式是_______。
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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原產物是S
B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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