【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg
=1，則=10， H2CO3的一級電離K(H2CO3)=
=10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；
B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正確；
C．25℃時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh= 
=
=1.0×10-7.6，C正確；
D．M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；
故選D。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此時A的濃度為______；
(2)反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；
(3)B的平均反應速率是_________________；
(4)x值為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，最近有科學家設(shè)計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應器( PCMR) ，將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法正確的是
A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2 ↑
C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動
D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3
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【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應，均為放熱反應
B.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有
D.某紅棕色氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體一定是NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。
（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。
（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____
（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達式）mol-l。
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【題目】實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖：
下列說法不正確的是
A.依據(jù)裝管Ⅰ中的現(xiàn)象控制氣流的速度
B.分離裝置V中鹽酸的最佳操作方法是分液
C.裝置Ⅳ的石棉中可加入一些氫氧化鈉粉末
D.實驗過程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有附著的油珠
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：
i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為___________________；
(2)沉降操作時加入冰水的作用是____________________________；
(3)20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
(4)調(diào)pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.100mol/L時，c(SO42-)=_________________________；
(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到__________________工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應的反應方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為構(gòu)成細胞的部分元素及化合物（其中a、b、c、d代表小分子物質(zhì)，X，Y，Z代表大分子物質(zhì)，C、H、O、N、P代表化學元素）。請分析回答下列問題。
（1）物質(zhì)a是________，檢驗物質(zhì)a的常用試劑是_____。在動物細跑內(nèi)，與物質(zhì)X作用最似的物質(zhì)是______。與物質(zhì)X組成元素相同，在動物、植物細胞中均可含有的最理想的儲能物質(zhì)是______。
（2）物質(zhì)b是________。若某種Y分子含有2條直鏈肽鏈，由18個b分子（平均相對分子質(zhì)量為128）組成，則該Y分子的相對分子質(zhì)量大約為______。
（3）物質(zhì)c在人體細胞中共有________種，分子中________的不同決定了c的種類不同。
（4）物質(zhì)d是________，d和________、維生素d都屬于固醇類物質(zhì)。
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