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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內硫原子和氧原子的個數比為(     )
          A． B． C． D． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據質量守恒定律知，反應后容器內硫原子的物質的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物質的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反應后容器內硫原子和氧原子個數比為，選B。
          考點：考查原子守恒的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

          （1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
          ①濃HCl     ②濃H2SO4     ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
          （2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
          （3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                       
                         ；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
          已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現黑色沉淀。
          限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。
          序號
          		實驗步驟
          		預期現象和結論
          ①
          		取少量反應后所得固體于試管中
          		 
          ②
          		向試管中的固體慢慢滴加          ，
          試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有        的試管中。
          		若試管中的             ，
          則丙同學推測正確。
          若試管中的固體未完全溶解，且            ，則乙同學推測正確。
          根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是                                                                     。
          （4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用      (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為    mL。（保留三位有效數字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥） (　　)
          A．不可能是單一氣體 B．不可能含有一氧化碳 
          C．可能存在原氣體中的兩種氣體 D．成分與洗氣瓶的排列順序無關 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于二氧化硫的說法，正確的是
          A．能漂白某些物質，說明其有氧化性 
          B．能使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性 
          C．能用濃硫酸干燥，說明其不具有還原性 
          D．能使溴水腿色，說明其具有漂白性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
          A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 
          B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 
          C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸 
          D．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
          選項
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          A
          		H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
          		前者表現出還原性后者表現出漂白性
          B
          		純銀器表面在空氣中漸漸變暗
          		發(fā)生了化學腐蝕
          C
          		SiO2能與氫氟酸及堿反應
          		SiO2是兩性氧化物
          D
          		BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
          		說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是
          A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液
          B．84消毒液的有效成分是NaClO
          C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
          D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C．BrCl的氧化性強于I2 
          D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是
          A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 
          

			
          

			
          
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