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        1. (11分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
          (1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應(yīng)
          并配平                                                            
          (2)上述反應(yīng)中的氧化劑是            ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
          (3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
          3As2S3+ 10H++ 28NO3+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42 +28NO↑
          若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO應(yīng)該在         (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,          是氧化劑,           是還原劑,         元素被氧化,       元素被還原。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某鐵的氧化物,用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯氣時(shí),剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式是(     )
          A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。(1)BrFx中,x=                 。
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          (3)此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分,每空2分)(1)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。(填序號(hào))
          A.MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD.Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          (2)已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應(yīng)中,氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          (3)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問題:
          ①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
          ________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化學(xué)式)
          ②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
          (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________                    。
          (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
          (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
          (4)若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________        _。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在CS2溶劑中,加入碘和過量的白磷(P4)反應(yīng),只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2,固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4,加入適量水到固體物中反應(yīng),生成磷酸和一種碘化物A,A中陽離子為正四面體構(gòu)型,A中既含有離子鍵,也有共價(jià)鍵,還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________,四碘化二磷的磷的化合價(jià)為________,磷酸中磷的化合價(jià)為____________________,A中磷的化合價(jià)為____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是                                        
          A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
          B.金屬陽離子被還原后,不一定得到金屬的單質(zhì)
          C.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
          D.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原

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          同步練習(xí)冊(cè)答案