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          （11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
          （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應
          并配平                                                            
          （2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
          （3） As2S3和HNO3有如下反應：
          3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
          若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式是（     ）
          A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）化合物BrFx與水按物質的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
          （2）該反應的化學方程式是                               。
          （3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是          。（填序號）
          A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          （2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目。
          （3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
          ①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）
          ②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________                    。
          （2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質。
          （3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。
          （4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是__________        _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質為四碘化二磷和過量的P4，加入適量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是_____；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質量是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                        
          A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
          B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質
          C．氧化還原反應的特征是有元素電子的轉移（得失或偏移）
          D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原
          

			
          

			
          
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