日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為:

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

          依據(jù)反應(yīng)②,將氨氣設(shè)計(jì)成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:____。

          2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

          0min

          5min

          10min

          15min

          20min

          c(NO2)/molL1

          2.0

          1.7

          1.56

          1.5

          1.5

          c(N2)/molL1

          0

          0.15

          0.22

          0.25

          0.25

          05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

          ②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

          A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

          C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 DN2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

          20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

          ④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

          3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:

          離子

          NO3

          NO2

          Cl

          c/(molL1)

          2.0×104

          1.0×104

          1.75×104

          NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。

          ②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

          【答案】H=△H23H1 2NH36e+6OHN2+6H2O 0.06mol/(Lmin) C 增大 0.11 ClO2+H2OHClO2+OH; 12NO+7ClO2+12OH8NO3+4NO2+7Cl+6H2O

          【解析】

          1)依據(jù)蓋斯定律解答;燃料電池中,氨氣在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?/span>

          2)①利用速率的定義式解答;

          ②達(dá)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量、濃度等不隨時間的改變而改變;

          20min時,向容器中加入1.0molNO21.0molCO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動;

          ④化學(xué)平衡常數(shù)K等于平衡時生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積;

          3)①根據(jù)鹽類水解的原理分析;

          ②向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果得到NO3-NO2-Cl-=211.75=847,結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式。

          1)依據(jù)蓋斯定律可知,②-3×①得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1),故△H=△H23H1;根據(jù)反應(yīng)②可知,該燃料電池中KOH溶液作電解質(zhì)溶液,氨氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓潆姌O反應(yīng)式為:2NH36e+6OHN2+6H2O;

          2)①v(NO2)===0.06mol/(Lmin);

          A.達(dá)到平衡狀態(tài)時,v(NO2)=2v(N2)A項(xiàng)錯誤;

          B. 由于反應(yīng)物均為氣體,且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,且容器為恒容的容器,故氣體密度一直不變,故氣體密度不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡,B項(xiàng)錯誤;

          C. 氣體平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,,由于此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體,故氣體的總質(zhì)量一直不變,而此反應(yīng)在平衡之前氣體的物質(zhì)的量在減小,故平衡之前氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大,當(dāng)不變時則反應(yīng)達(dá)平衡,C項(xiàng)正確;

          D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但N2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯誤;

          答案為:C;

          20min時,向容器中加入1.0molNO21.0molCO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,所以NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡增大,故答案為:增大;

          4COg)+2NO2gN2g)+4CO2g

          初起濃度:2 2 0 0

          變化濃度:1 0.5 0.25 1

          平衡濃度:1 1.5 0.25 1

          所以K==0.11,故答案為:0.11;

          3)①NaClO2溶液顯堿性是因?yàn)?/span>HClO2為弱酸,ClO2-在水溶液中會發(fā)生水解,使溶液顯堿性,其水解方程式為:ClO2+H2OHClO2+OH,故答案為:ClO2+H2OHClO2+OH。

          ②向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果得到NO3-NO2-Cl-=211.75=847,結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式為:12NO+7ClO2+12OH8NO3+4NO2+7Cl+6H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cl2、Br2I2都具有氧化性,其氧化性,Cl2能把溴從溴化物中置換出來,其余依次類推。向、的混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是(

          A.NaClB.NaClNaBr

          C.NaCl、NaBr、NaID.NaClNaI

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下面的方案檢驗(yàn)試液中的,其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是(

          A. 試液無沉淀白色沉淀

          B. 試液無沉淀白色沉淀

          C. 試液白色沉淀白色沉淀

          D.試液無沉淀白色沉淀

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(

          A.I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

          B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化

          C.III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

          D.IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0,水蒸氣含量隨時間的變化

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、ZP、Q分別位于三個周期,XZ、YP分別位于同主族,ZY可形成原子個數(shù)比分別為1121的離子化合物。則下列說法正確的是

          A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):QY

          B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YQP

          C. 非金屬性強(qiáng)弱:QPYX

          D. X、Y、ZP形成的化合物的水溶液顯堿性

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

          A. 過程1是放熱反應(yīng)

          B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

          C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

          D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】N23H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后,達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是

          A. N2、H2不再化合B. N2H2、NH3濃度不再變化

          C. N2H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

          1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。

          2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為_________。

          3Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

          4H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )

          ①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;

          ②單位時間內(nèi)amolN2生成,同時生成3amolH2;

          ③N2的濃度不再變化;

          ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

          ⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

          ⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;

          A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案