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        1. (17分)

             (1)右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

          ①請簡述檢驗它的氣密性的方法               。

          ②利用右圖所示裝置可以制取      氣體(填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件)。

           (2)張明同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置,用粗鐵粒與189g·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。

          ①189g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為        。

          ②NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是         

          ③當找末止水夾a,關(guān)閉止水夾b時,A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。

          ④該實驗中,若去掉B裝置,對實驗結(jié)果是否有影響?             。

          ⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     (用含a和b的代數(shù)式表示)。

          ⑥完全反應(yīng)后,A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是         ,F(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗,探究上述判斷,填寫下列實驗報告:

          實驗步驟

          操作

          現(xiàn)象與結(jié)論

          第一步

          取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液

           

          第二步

           

          若溶液紫色退去,則說明含有Fe2+,若無明顯變化,則說明不含F(xiàn)e2+

           

          (1)關(guān)閉止水夾B,從A處加入水,使U形管兩端形成液面差,一段時間后,液面差沒有變化,說明氣密性良好(2分。沒有關(guān)閉止水夾B不得分) 

          ②塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生-成的(2分。只答固體扣1分,不說明條件扣1分)

          (2)①3mol·L-1(2分。漏單位扣1分)

              ②NO與空氣中的O2反應(yīng);NO與空氣密度接近(2分)

              ③有紅棕色氣體出現(xiàn)(1分)吸收NO2(1分)

          ④無影響(1分)  

          mol(2a mol或3amol或2amol~3amol)

              (2分。用含a的代數(shù)式表達時,答不全得1分)

              ⑥ +2價或+3價或+2價和+3價(2分。答不全得1分)

              若溶液變血紅色,說明含F(xiàn)e3+,若溶液無明顯變化,說明不含F(xiàn)e3+(1分)

              取少量液體裝于試管,向試管-中滴入幾滴酸性KMnO4溶液(1分)

          解析:

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒,生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.圖中實線表示化學(xué)鍵,圓圈表示原子(不考慮原子體積大。
          (1)由右圖可知,X的分子式為
           

          (2)X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
           

          (3)X分子中共含有P-O-P鍵
           
          個.
          (4)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.31g的單質(zhì)磷(P)在32g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出a kJ熱量.已知單質(zhì)磷(P)的燃燒熱為b kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出
           
          kJ熱量.寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高二暑假8月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (10分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

          (1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入       (填“A”或“B"),再滴加另一反應(yīng)物。
          (2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是                。

          (3)洗滌沉淀的方法是                                   ;判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是         。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是             。
          (4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

          寫出A中反應(yīng)的離子方程式                        。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         。F中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為                 _。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省六校(省一級重點校)高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

          1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取COH2為原料合成,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K??????? ;

          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA???? tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③工業(yè)上還可以采取CO2H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認可CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是:???????????????????????????????????? 。

          2目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。若將6mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。

          ①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

          ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是????????? ? ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是??????? 。

          3Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與ClˉOHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=1gc(Clˉ)

          下列說法中正確的是?????

          A.為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

          B.當c(C1ˉ) 10ˉ1 mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

          CHgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2HgCl + C1ˉ

          D.當溶液pH保持在4pCl2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

          HgCl2又稱升汞,熔點549K,加熱能升華,其晶體是????? (填晶體類型)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省啟東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol1。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

          ①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________,最小的是______________。

          A.0~1min    B.1~3min    C.3~8min    D.8~11min

          ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是_________。

          (2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為                   。反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第___________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          (8分)用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:

          (1)實驗過程如右圖所示,分析判斷:______段化學(xué)反應(yīng)速率最快,_______段收集的二氧化碳氣體最多。

          (2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由實線表示,在相同的條件下,將B g (A>B)粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是_________.                                    

          A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2

           

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          同步練習(xí)冊答案