【題目】使1mol乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中最多消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾組實驗中，能夠達到目的的是（ ）
A. 實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體
B. 實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C. 實驗三：用Na2O2與水反應制氧氣
D. 實驗四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
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【題目】I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－
若某反應的平衡常數(shù)表達式為：
，請寫出此反應的熱化學方程式 。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應速率為 ；已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強成正比，若反應開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 。
a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。
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【題目】按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（ ）
A. 步驟(1)需要過濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價氧化物不溶于任何酸
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【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可 制備硝化試劑 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應的△H＝___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密閉容器內(nèi)，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應： 2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。
a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b．c(NO2)= c(NO)
c．氣體總壓不變
d．NO 的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是___________________(填字母)。
a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)
e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為 0.25
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應式為___________________。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B．在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D．在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖為______________________。
（2）X是由B、C按原子個數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為________________________。
（4）化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。
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