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        1. 【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。

          (1)x=__。

          (2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

          A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC

          B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC

          CD的體積分數(shù)不再變化

          D.混合氣體的壓強不再變化

          EBC的濃度之比為11

          【答案】2 BC

          【解析】

          根據(jù)=,由v(D)計算反應(yīng)產(chǎn)生的D的物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的CD的物質(zhì)的量的比是1x,計算x的值;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,物質(zhì)的含量不變,正、逆反應(yīng)速率相等判斷平衡狀態(tài),然后分析。

          (1)根據(jù)=,由c(D)= 1 mol·L-1,反應(yīng)容器為2 L,則n(D)=cV=1 mol·L-1×2 L=2 mol,C為生成物,5sn(C)=1mol,n(C)n(D)=12=1x,故x=2;

          (2) A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知:單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1 mol C,都表示的是正反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),A錯誤;

          B.單位時間內(nèi)每生成1 mol B,就必然會同時消耗1 molC物質(zhì),生成1 mol C,可說明用B表示的化學反應(yīng)速率v()=v(),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;

          C.隨著反應(yīng)進行,D的體積分數(shù)不斷增大,若某個時刻D的體積分數(shù)不再變化,說明反應(yīng)達到平衡,C正確;

          D.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),無論反應(yīng)進行到什么程度,反應(yīng)混合氣體的壓強始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),D錯誤;

          EB、C的濃度之比為11時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未達到平衡狀態(tài),因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),E錯誤;

          故符合題意的是BC

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

          A. 反應(yīng)過程中壓強始終不變

          B. 反應(yīng)物濃度:a點大于b

          C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

          D. 時,的轉(zhuǎn)化率:段小于

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖,這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是( )

          A.圖中EcE之差表示活化能

          B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大

          C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小

          D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

          回答下列問題:

          (1)步驟②粉碎的主要目的是______

          (2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應(yīng):

          ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O;MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O

          ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;

          MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

          推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______

          (3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

          ①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。

          ②假設(shè)酸浸所得溶液中Zn2+Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。

          a.隨著反應(yīng)進行 c(H+)降低

          b.Zn2+Mn2+ C2O42- 生成沉淀

          c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

          (4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外, 還可能生成 H2O2 或其混合物。

          ①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。

          ②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______。

          ③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

          (1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__;

          (2)10s末,生成物D的濃度為__;

          (3)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大”“減小不變填空)。

          編號

          改變的條件

          生成D的速率

          降低溫度

          ___

          增大A的濃度

          ___

          使用正催化劑

          ___

          恒容下充入Ne

          (不參與體系反應(yīng))

          ___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(

          A.1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          B.2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

          D.化學反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1L的容器中,用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(

          A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

          B.F點收集到的CO2的量最多

          C.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1

          D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學反應(yīng)均伴隨著能量的變化,某化學反應(yīng)過程能量變化如圖所示,該化學反應(yīng)可能是

          A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

          B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

          C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(題文)下列說法正確的是

          A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷

          B. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

          C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3

          D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴,這些單體均能使溴水褪色

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