Question

（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe^3＋較Fe^2＋穩(wěn)定的原因。
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號氮原子（填寫氮原子標(biāo)號）。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）Fe^3＋的3d能級為3d⁵，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）（2）分子（1分）
（3）①④（2分，漏選得1分，錯選倒扣分，本空不出現(xiàn)負(fù)分）（4）CrO₂（2分）

試題分析：（1）Fe³⁺較Fe²⁺穩(wěn)定，是因Fe³⁺的3d能級為3d⁵半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。
（2）常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則為分子晶體。
（3）N原子最外層有5個電子，只需要形成3條鍵即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是圖中形成雙鍵的N原子形成了四條鍵，顯然有一條為配位鍵，可表示為，故答案為：①④。
（4）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，未成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂。