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        1. 【題目】抗腫瘤藥物7–氟喹啉衍生物的前體Q的合成路線如下:

          已知:R1ONa+R2C1→R1OR2+NaClR1R2代表烴基)

          (1)A屬于芳香烴,A的名稱是_______。

          (2)BD的化學方程式是_______

          (3)DE的反應類型是_______。

          (4)G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

          (5)下列關于M的說法正確的是_______(填序號)。

          aM含有兩種不同的官能團 bM存在順反異構(gòu)體

          cMG能用Br2CCl4溶液鑒別 dM能與NaOH溶液反應

          (6)已知:G + J M + 2CH3CH2OHJ的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

          (7)LM反應生成Q的過程如下:

          已知:上述異構(gòu)化反應中,只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個六元環(huán)。Y的結(jié)構(gòu)簡式是________。

          【答案】 +Cl2+HCl 取代反應 c d

          【解析】

          由題可知A為芳烴,從A逐步反應生成L,期間并未涉及C鏈的增長,因此由L的結(jié)構(gòu)推測A即為苯,那么B即為硝基苯;由B生成D,根據(jù)條件可知,發(fā)生的是苯環(huán)上氫的氯代反應,再結(jié)合L的結(jié)構(gòu)推測,氯原子取代的是與硝基相連的碳的間位碳上的氫原子,那么D的結(jié)構(gòu)為:,那么D生成E的反應即D中的氯原子被取代為F原子的反應;對E的結(jié)構(gòu)中的硝基進行還原即可得到L。根據(jù)反應條件可知,丙二酸與乙醇發(fā)生的是酯化反應,由產(chǎn)物G的分子式推測,G的結(jié)構(gòu)為:;由反應條件可知,由乙醇鈉與三氯甲烷反應生成J發(fā)生的是與已知條件相似的反應,再根據(jù)題干(6)可知,J的結(jié)構(gòu)為:。由題可知,LM反應脫去一分子乙醇后生成XX再脫去一分子乙醇形成具有兩個六元環(huán)的Y;Y轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Q發(fā)生的是異構(gòu)化反應且反應過程中只有氫原子和不飽和鍵位置發(fā)生變化,那么CN等原子的連接方式不變;所以推測X的結(jié)構(gòu)為:,進一步可知Y的結(jié)構(gòu)為:。

          (1)通過分析可知,A的名稱為苯;

          (2)通過分析可知,B生成D的方程式為:+Cl2+HCl;

          (3)通過分析可知,D生成E的反應即取代反應;

          (4)通過分析可知,G的結(jié)構(gòu)為;

          (5)a.由M的結(jié)構(gòu)可知,M中含有碳碳雙鍵,醚鍵和酯基三種官能團,a項錯誤;

          b.由M的結(jié)構(gòu)可知,M其中的一個雙鍵C上連接了兩個相同的基團,所以M不存在順反異構(gòu)體,d項錯誤;

          cM的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,可以使Br2CCl4溶液褪色,而G的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,無法使Br2CCl4溶液褪色,c項正確;

          dM的結(jié)構(gòu)中含有酯基,所以可以與NaOH溶液反應,d項正確;

          答案選cd;

          (6)通過分析可知,J的結(jié)構(gòu)為;

          (7)通過分析可知,Y的結(jié)構(gòu)為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

          I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

          (1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa時,1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

          (2)已知:25℃、101 kPa時,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時,放出熱量較多的是______

          (3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

          根據(jù)圖信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

          II. 甲醇的合成

          (4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應的能量變化如下圖所示。

          ① 補全上圖:圖中A處應填入______。

          ② 該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應的ΔH______(填“變大”“變小”或“不變”)。

          (5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol

          H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

          CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol

          以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH_____ kJ/mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素;卮鹣铝袉栴}:

          (1)(Cr)的價電子排布圖為______

          (2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,化學式:,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中CNO三元素的第一電離能由小到大順序為______。ON的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______,其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為______。

          (3)1mol中含有的共價鍵物質(zhì)的量為______mol,該配位化合物的配位原子為______。

          (4)______實驗可以直接確定某固體是否是晶體,某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示,該晶體堆積模型為______,空間利用率是______;若已知該晶胞的棱長為a pm,則該晶胞的密度為______g/cm3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:

          下列說法不正確的是

          A.反應①是加聚反應

          B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

          C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

          D.反應③的化學方程式為:+nHCHO+(2n-1)H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2S2O3應用廣泛,水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。

          (1)Na2S2O3的實驗室制法:裝置如圖(加熱和夾持裝置略):

          已知:2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

          ①甲中發(fā)生反應的化學方程式為______

          ②實驗過程中,乙中的澄清溶液先變渾濁,后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后,乙中再次出現(xiàn)少量渾濁,此時須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因:______。

          ③丙中,NaOH溶液吸收的氣體可能有______

          (2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中;煊猩倭Na2SO3,結(jié)合溶解度曲線(如圖),獲得Na2S2O35H2O的方法是______

          (3)Na2S2O3的用途:氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。

          已知:I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3;

          II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。

          ①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中,并通入O2。浸金反應的原理為:

          i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

          ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

          浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用,金總反應的離子方程式為:______。

          一定溫度下,相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖,解釋pH10.5時,金的浸出率降低的可能原因_______。(寫出2點即可)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機物

          (1)____________________________________________, 質(zhì) _____

          (2)_____,由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

          下列說法中正確的是(

          A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

          B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是:

          C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應,最多可消耗3mol Br2,均發(fā)生取代反應

          D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

          A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

          C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

          1)電解質(zhì)A的化學式為NanB,測得濃度為c mol/LA溶液的pHa

          ①試說明HnB的酸性強弱____。

          ②當a10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

          ③當a10、n1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____,(OH-)-c(HB)______

          ④當n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B-)199時,A溶液的pH___(保留整數(shù)值)

          2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp___。

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